解决高中化学离子共存问题需要掌握以下关键点：
离子共存的基本概念：离子共存是指离子在溶液中是否会发生反应。如果离子间发生反应，则它们不能共存 。
不能共存的情况：
- 氧化还原反应：例如，S²⁻、SO₃²⁻、I⁻与Fe³⁺不能大量共存 。
- 复分解反应：如离子间生成难溶物或微溶物（例如Ba²⁺、Ca²⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、SO₄²⁻），生成气体或挥发性物质（例如H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻、S²⁻、HS⁻），生成弱电解质（例如H⁺与CO₃²⁻、SO₃²⁻、S²⁻、CH₃COO⁻、F⁻） 。
- 双水解反应：例如，Al³⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、SO₃²⁻、HSO₃⁻、S²⁻、HS⁻、AlO₂⁻、ClO⁻不能大量共存 。
- 络合反应：例如，Fe³⁺与SCN⁻，Ag⁺、Cu²⁺与NH₃·H₂O不能大量共存 。
特定条件下的离子共存：
- 无色透明条件：需要注意不能含有有色离子，如Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）、Cu²⁺（蓝色）、MnO₄⁻（紫色）等，且不能形成混浊或沉淀 。
- 酸性条件：如果溶液呈酸性，则不能大量含有OH⁻、弱酸根离子以及弱酸的酸式根离子 。
通过掌握以上规律和技巧，可以更准确地判断离子是否能大量共存，从而解决高中化学离子共存问题。更多详细信息和实例，请参考相关资料 。
